室温下，将120mL CH4、C2H4、C2H2混合气体跟400mL O2混合，使之充分燃烧

室温下，将120mL CH₄、C₂H₄、C₂H₂混合气体跟400mL O₂混合，使之充分燃烧后干燥，冷却至原来状态，体积为305mL，用NaOH溶液充分吸收CO₂后，气体体积减为125mL．则原混合气体中各成分的体积比为（　　）

A．8：14：13    B．6：1：5  C．13：14：8    D．5：1：6

【考点】有关混合物反应的计算．

【分析】全部为乙烯，消耗氧气最多为120mL×（2+）=360mL＜400mL，故烃完全燃烧生成二氧化碳，用氢氧化钠溶液稀释二氧化碳，剩余气体为氧气，故二氧化碳为305mL﹣125mL=180mL，故烃分子中平均碳原子数目为=1.5，则n（CH₄）：n（C₂H₄、C₂H₂）=1：1，结合选项可以进行排除．

对计算题而言，计算甲烷体积，可以计算乙烯、乙炔总体积，再根据方程式计算甲烷燃烧导致体积体积减少，进而计算乙烯、乙炔燃烧导致气体体积减小，再设乙烯、乙炔的体积，表示出各自燃烧导致气体体积减小，根据二者总体积、气体体积减小列方程计算．

【解答】解：全部为乙烯，消耗氧气最多为120mL×（2+）=360mL＜400mL，故烃完全燃烧生成二氧化碳，用氢氧化钠溶液稀释二氧化碳，剩余气体为氧气，故二氧化碳为305mL﹣125mL=180mL，故烃分子中平均碳原子数目为=1.5，由十字交叉法可知n（CH₄）：n（C₂H₄、C₂H₂）=（1.5﹣1）：（2﹣1.5）=1：1，结合选项可知，只有B符合，故选B．

【点评】本题考查混合物有关计算，侧重考查学生分析计算能力、解题技巧能力，关键是判断烃完全燃烧，利用平均量计算平均碳原子数目，难度中等．