在下列各说法中，正确的是（ ）
A．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
B．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应
C．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
D．1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
在下列各说法中，正确的是（ ）
A．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
B．△H＞0表示放热反应，△H＜0表示吸热反应
C．1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
D．1 mol H2SO4与1 mol Ba（OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热
【考点】燃烧热；吸热反应和放热反应；中和热．
【专题】化学反应中的能量变化．
【分析】A、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量；
B、△H＞0表示吸热反应，△H＜0表示放热反应；
C、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧氧化物时放出的热量；
D、中和热概念是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量．
【解答】解：A、热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数，故A正确；
B、反应的焓变是由生成物的总焓减去生成物的总焓，所以△H＞0kJ•mol﹣1表示吸热反应，△H＜0kJ•mol﹣1表示放热反应，故B错误；
C、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧氧化物时放出的热量，1molH2与0.5molO2反应生成的水的状态不定，所以放出的热量不一定是燃烧热，故C错误；
D、1molH2SO4与1molBa（OH）2反应生成两mol水，根据中和热概念是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，故D错误；
故选A．
【点评】本题考查了焓变的计算、热化学方程式的书写、中和热、燃烧热的概念应用和计算，注重基础知识的考查，难度不大．