已知某气体反应的平衡常数可表示为K=c(CH3OCH3)•c(H2O)/c2(CH3OH)，该反应在不同温度下的平衡常数：400℃，K=32；500℃，K=44。请回答下列问题：
（1）写出上述反应的化学方程式： 。
（2）该反应的△H 0。
（3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：
| 物质 | CH3OH(g） | CH3OCH3(g） | H2O(g） |
| 浓度/（mol•L-1） | 0.54 | 0.68 | 0.68 |
①此时温度400℃，则某时刻υ正 υ逆（填＜、＞或＝，下同）。
②若以温度为横坐标，以该温度下平衡态甲醇物质的量n为纵坐标，此时反应点在图象的位置是图中 点，比较图中B、D两点所对应的正反应速率υB υD，理由是 。
（4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是 。
a．升高温度
b．加入催化剂
c．压缩容器的体积
d．增加水蒸气的浓度
e．及时分离出产物
