（10分）（1）反应Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)  △H1，平衡常数为K1      

（10分）（1）反应Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)  △H₁，平衡常数为K₁

       反应Fe(s)+H₂O(g)FeO(s)+H₂(g)  △H₂，平衡常数为K₂

       在不同温度时K₁、K₂的值如下表：

①反应 CO₂(g) + H₂(g)CO(g) + H₂O(g) △H ，平衡常数K，则△H=      （用△H₁和△H₂表示），K=      （用K₁和K₂表示），且由上述计算可知，反应CO₂(g)+ H₂(g)CO(g) + H₂O(g)是     反应（填“吸热”或“放热”）。

②能判断CO₂(g)+ H₂(g)CO(g) + H₂O(g)达到化学平衡状态的依据是     （填序号）。

A．容器中压强不变               B．混合气体中c(CO)不变

C．v_正(H₂)= v_逆(H₂O)              D．c(CO)=c(CO₂)

（2）一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，发生反应Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)△H > 0，CO₂的浓度与时间的关系如图所示：

       ①该条件下反应的平衡常数为      ；若铁粉足量，CO₂的起始浓度为2.0mol·L^－1，则平衡时CO₂的浓度           mol·L^－1。

       ②下列措施中能使平衡时增大的是          （填序号）

       A．升高温度                      B．增大压强

       C．充入一定量的CO₂     D．再加入一定量铁粉

（共10分）

（1）① △H₁－△H₂ （1分） ；（1分）；吸热（1分）  ②B、C（各1分，共2分）

（2）①  2.0（2分）  ；0.67(或2/3) （2分）       ②A  （1分）

解析:（1）①由盖斯定律可知，△H=△H₁－△H₂ ； K=

可知随着温度的升高，K值增大，即平衡向正向移动，正反应是吸热反应。

②CO₂(g)+ H₂(g)CO(g) + H₂O(g)是一个两边气体系数相同的反应，故A不正确；而D选项与是否到达平衡没有什么关系，排除。

（2）①Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g)

初始：    1.5                0

平衡：    0.5                1mol/L

故可求出K=c（CO）/c（CO₂）=2 

②即平衡右移即可满足题意。增大压强平衡不移动，排除；铁粉为固体，不会影响平衡的移动；增加CO₂ 必然导致变小。