下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）
A． 工业合成氨时使用催化剂
B． 配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸
C． 在NaOH溶液中由水电离出的c（H+）＜1×10﹣7 mol/L
D． AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度
下列事实不能用平衡移动原理解释的是（）
A． 工业合成氨时使用催化剂
B． 配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸
C． 在NaOH溶液中由水电离出的c（H+）＜1×10﹣7 mol/L
D． AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度
考点： 化学平衡的影响因素．
专题： 化学平衡专题．
分析： 平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动．
平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用．
解答： 解：A、加入催化剂只改变化学反应速率，不会影响平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，故A符合；
B、氯化铁溶液中存在平衡Fe3++3H2O⇌3H++Fe（OH）3，加入少量的盐酸，抑制Fe3+水解，能用勒夏特列
原理解释，故B不符合；
C、水的电离存在平衡H2O⇌H++OH﹣，NaOH溶液中，OH﹣浓度增大，抑制水的电离，NaOH溶液中由水电离出的c（H+）＜1×10﹣7 mol/L，能用勒夏特列原理解释，故C不符合；
D、存在溶解平衡AgCl（S）⇌Ag++Cl﹣，饱和NaCl溶液中Cl﹣增大，抑制氯化银的溶解，AgCl在水中的溶解度更大，能用勒夏特列原理解释，故D不符合；
故选A．
点评： 本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．