已知下列反应： 2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1 Na2O2(s)＋CO2(g)=

已知下列反应：

2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH＝－566 kJ·mol^－1

Na₂O₂(s)＋CO₂(g)===Na₂CO₃(s)＋O₂(g)　  ΔH＝－266 kJ·mol^－1

试回答：

(1)CO的燃烧热ΔH＝____________。

(2)在催化剂作用下，一氧化碳可与过氧化钠反应生成固体碳酸钠，该反应的热化学方程式为_________________________。

(3)工业废气中的CO₂可用碱液吸收。所发生的反应如下：

CO₂(g)＋2NaOH(aq)===Na₂CO₃(aq)＋H₂O(l)　  ΔH＝－a kJ·mol^－1

CO₂(g)＋NaOH(aq)===NaHCO₃(aq)　  ΔH＝－b kJ·mol^－1

则：①反应CO₂(g)＋H₂O(l)＋Na₂CO₃(aq)===2NaHCO₃(aq)的ΔH＝________ kJ·mol^－1(用含a、b的代数式表示)。

②标况下，11.2 L CO₂与足量的NaOH溶液充分反应后，放出的热量为________ kJ(用含a或b的代数式表示)。

解析：(1)CO的燃烧热是指1 mol CO完全燃烧生成CO₂所放出的热量，由2CO(g)＋O₂(g)===2CO₂(g)　ΔH＝－566 kJ·mol^－1可知，1 mol CO完全燃烧放出的热量为×566 kJ＝283 kJ，故CO的燃烧热ΔH＝－283 kJ·mol^－1。

(2)热化学方程式1×＋热化学方程式2得：

CO(g)＋Na₂O₂(s)===Na₂CO₃(s)　ΔH＝－566 kJ·mol^－1×－266 kJ·mol^－1＝－549 kJ·mol^－1。

(3)①热化学方程式2×2－热化学方程式1得，CO₂(g)＋H₂O(l)＋Na₂CO₃(aq)===2NaHCO₃(aq)　ΔH＝(－b×2＋a) kJ·mol^－1＝(a－2b) kJ·mol^－1。

②n(CO₂)＝＝0.5 mol，由CO₂(g)＋2NaOH(aq)===Na₂CO₃(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－a kJ·mol^－1可知，0.5 mol CO₂与足量的NaOH溶液充分反应后，放出的热量为 kJ。

答案：(1)－283 kJ·mol^－1（2分）

(2)CO(g)＋Na₂O₂(s)===Na₂CO₃(s)　ΔH＝－549 kJ·mol^－1（2分）

(3)①(a－2b) （2分）　②（2分）