学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某兴趣小组同学在课外进行了有关过氧化氢分解反应的再探究。
【探究一】影响过氧化氢分解速率的因素有哪些？
兴趣小组同学做了四个实验，实验数据如下表：
| 实验 序号 | H2O2溶液的溶质质量分数％ | H2O2溶液的体积/mL | 温度/℃ | MnO2的用量/g | 收集O2的体积/mL | 反应 时间 |
| ① | 5 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 16 s |
| ② | 15 | 1 | 20 | 0.1 | 4 | 6 s |
| ③ | 30 | 5 | 35 | 0 | 4 | 98 min |
| ④ | 30 | 5 | 55 | 0 | 4 | 2 0min |
（1）过氧化氢分解速率与温度的关系是 。
（2）能说明过氧化氢的分解速率与其质量分数有关的实验是 （填实验序号）。
【探究二】MnO2的聚集状态是否影响其催化效果？
将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL5%的H2O2溶液中，测试结果
如下：
| MnO2的状态 | 操作情况 | 观察结果 |
| 粉末状 | 混合不振荡 | 剧烈反应，带火星的木条复燃 |
| 块状 | 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 |
由上述实验得到的结论是 。
【探究三】其他金属氧化物能否起到类似MnO2的催化作用？
兴趣小组同学用天平称量0.2 g CuO，用量筒量取5 mL 5% 的H2O2溶液，进行如下图所示实验（①~⑦代表实验操作步骤）。
（1）小组同学通过上述实验得出结论：CuO可作过氧化氢分解的催化剂，支持该结论的实验证据是 。
（2）过氧化氢能被CuO催化分解放出氧气的化学反应方程式为 。
（3）欲比较不同催化剂CuO和MnO2对H2O2分解速率的影响，实验时需要控制的变量有 。