下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．溴水存在：Br2+H2O
HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
B．为提高合成氨反应的产率，可采取降低温度的措施
C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H<0，达平衡后，升高温度体系颜色变深
D．可逆反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）。达平衡后，缩小容器体积体系颜色变深
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．溴水存在：Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅
B．为提高合成氨反应的产率，可采取降低温度的措施
C．反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H<0，达平衡后，升高温度体系颜色变深
D．可逆反应：2HI（g）H2（g）+I2（g）。达平衡后，缩小容器体积体系颜色变深
【答案】D
【解析】A，当向溴水中加入硝酸银溶液后，硝酸银立即与溴水中氢溴酸反应生成难溶于水、难溶于酸的溴化银沉淀，从而减小了溴水中氢溴酸的浓度，使溴与水反应的化学平衡向正反应方向移动，溶液中溴分子的浓度减小，所以溶液颜色变浅，所以A可以解释。B，合成氨的反应是放热反应，根据勒夏特列原理，降低温度后化学平衡向放热反应方向移动，所以氨的产率提高，B正确。C，该反应的正反应方向为放热反应，升高温度后，化学平衡向吸热反应方向移动即逆反应方向，体系中红棕色的二氧化氮的浓度变大，所以体系的颜色变深，C正确。D， 该反应是气体分子数不变的反应，所以增大压强后，化学平衡不发生移动，但是当容器体积缩小后，紫色的碘蒸气的浓度变大了，所以颜色变深，D不能用平衡移动原理解释。
【点睛】平衡移动原理又勒夏特列原理，她适用于任何平衡体系，她能解释因外界条件改变导致平衡发生移动所带来的各种变化，但是如果改变的外界条件不能破坏平衡体系，平衡就不会发生移动，所以就不能用她来解释由此带来的各种现象。