运用元素周期律分析下面的推断。其中错误的是
A．已知Ra是第七周期、IIA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强
B．已知As是第四周期、VA族的元素，故As H3的酸性比NH3的稳定性强
C．已知Cs的原子半径比Na的大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D．已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故 Cl的原子半
径比Al的原子半径小
运用元素周期律分析下面的推断。其中错误的是
A．已知Ra是第七周期、IIA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强
B．已知As是第四周期、VA族的元素，故As H3的酸性比NH3的稳定性强
C．已知Cs的原子半径比Na的大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈
D．已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故 Cl的原子半径比Al的原子半径小
【答案】B
【解析】
试题分析：A、同主族自上而下元素金属性增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性：Ra（OH）2＞Mg（OH）2，故A正确；B、同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性N＞As，非金属性越强，其氢化物越稳定，故氢化物稳定性：AsH3＜NH3，故B错误；C、Cs的原子半径比Na的原子半径大，原子半径越大，原子核对核外电子吸引能力越弱，故Cs的金属性较强，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈，故C正确；D、Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，核电荷数越大，原子核对核外电子吸引能力越强，故Cl的原子半径比Al的原子半径小，故D正确，故选B。
考点：考查了元素周期律的相关知识。