下列各组性质比较中，正确的是（ ） ①酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 ②离

下列各组性质比较中，正确的是（　　）

①酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄

②离子还原性：S^2﹣＞Cl^﹣＞Br^﹣＞I^﹣

③沸点：HF＞HCl＞HBr＞HI

④金属性：K＞Na＞Mg＞Al   

⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H₂S  

⑥半径：O^2﹣＞Na⁺＞Na＞Cl．

　  A． ①②③        B． ②③④            C． ①④⑤           D． ①②③④⑤⑥

考点：  非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．

专题：  元素周期律与元素周期表专题．

分析：  ①元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强

②元素的非金属性越强，对应离子还原性越弱；

③分子的性对分子质量越大，沸点越高，含有氢键的物质最高；

④根据元素周期律确定金属的活泼性；

⑤元素的非金属性越强，气态氢化物稳定性越强；

⑥电子层越多，半径越大，电子层一样，核电荷数越多，半径越小．

解答：  解：①非金属性Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄，故正确；

②元素的非金属性Cl＞Br＞I＞S，对应离子还原性S^2﹣＞I^﹣＞Br^﹣＞Cl^﹣，故错误；

③沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，故错误；

④同主族行上到下，金属性增强：K＞Na，同周期，从左到右金属性减弱，即Na＞Mg＞Al，即金属性：K＞Na＞Mg＞Al，故正确；

⑤元素的非金属性F＞Cl＞S，气态氢化物稳定性HF＞HCl＞H₂S，故正确；

⑥电子层越多，半径越大，所以Na、Cl的大于钠离子和氧离子的半径，电子层一样，核电荷数越多，半径越小，Na＞Cl，O^2﹣＞Na⁺，即Na＞Cl＞O^2﹣＞Na⁺，故错误．

故选C．

点评：  本题考查较为综合，涉及元素非金属性、非金属性、沸点，微粒半径大小、氢化物稳定性等知识，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律，难度中等，学习中注意积累．