已知硫酸在水中的电离方程式是：H2SO4═H++HSO4﹣HSO4﹣⇌H++SO42﹣，回

已知硫酸在水中的电离方程式是：H₂SO₄═H⁺+HSO₄^﹣HSO₄^﹣⇌H++SO₄^2﹣，回答下列问题：

（1）Na₂SO₄溶液显　　 （填“酸性”，“中性”或“碱性”）．理由是（用离子方程式表示）　．

（2）在0.1mol•L^﹣1的Na₂SO₄溶液中，下列微粒浓度关系正确的有　　．

A．c（SO₄^2﹣）+c（HSO₄^﹣）+c（H₂SO₄）=0.1mol•L^﹣1

B．c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（HSO^4﹣）

C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（HSO₄^﹣）+2c（SO₄^2﹣）

D．c（Na⁺）=2c（SO₄^2﹣）+2c（HSO₄^﹣）

（3）如果25℃时，0.1mol•L^﹣1的NaHSO₄溶液中c（SO₄^2﹣）=0.029mol•L^﹣1，则0.1mol•L^﹣1H₂SO₄溶液中c（SO₄^2﹣）　　0.029mol•L^﹣1（填“＜”，“＞”或“=”）．

（4）0.1mol•L﹣1NaHSO₄溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是：　　．

（5）如果25℃时，0.10mol•L^﹣1H₂SO₄溶液的pH=﹣lg 0.11，则25℃时，0.10mol•L^﹣1的H₂SO₄溶液中c（SO₄^2﹣）=　　．

【考点】离子浓度大小的比较．   

【分析】（1）硫酸的第一步电离是完全的：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^﹣，第二步电离并不完全：HSO₄^﹣⇌H⁺+SO₄^2﹣．Na₂SO₄溶液存在SO₄^2﹣+H₂O⇌OH^﹣+HSO₄^﹣，溶液呈碱性；

（2）A．溶液中没有H₂SO₄分子；

B．根据质子守恒分析；

C．根据溶液中的电荷守恒分析；

D．根据Na原子与S原子之间的关系分析；

（3）依据硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，结合平衡移动分析判断；

（4）0.1mol•L^﹣1的NaHSO₄溶液中c（SO₄^2﹣）=0.029mol•L^﹣1，则c（HSO₄^﹣）＞c（SO₄^2﹣），溶液显酸性；

（5）依据氢离子浓度对硫酸氢根离子的电离平衡影响分析判断．

【解答】解：（1）根据硫酸的第一步电离是完全的：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^﹣，第二步电离并不完全：HSO₄^﹣⇌H⁺+SO₄^2﹣，则Na₂SO₄溶液存在SO₄^2﹣+H₂O⇌OH^﹣+HSO₄^﹣，溶液呈弱碱性，

故答案为：碱性；SO₄^2﹣+H₂O⇌OH^﹣+HSO₄^﹣；

（2）A．溶液中没有H₂SO₄分子，c（SO₄^2﹣）+c（HSO₄^﹣）=0.1mol•L^﹣1，故A错误；

B．溶液中存在质子守恒，即c（OH^﹣）=c（H⁺）+c（HSO^4﹣），故B正确；

C．溶液中存在电荷守恒，即阴离子的负电荷总数等于正电荷总数，则c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（HSO₄^﹣）+2c（SO₄^2﹣），故C正确；

D．c（Na）=2c（S），根据S在溶液中存在形式可知：c（Na⁺）=2c（SO₄^2﹣）+2c（HSO₄^﹣），故D正确；

故答案为：BCD；

（3）25℃时，0.10mol•L^﹣1的NaHSO₄溶液中c（ SO₄^2﹣）=0.029mol•L^﹣1，则0.10mol•L^﹣1的H₂SO₄溶液中氢离子浓度比硫酸氢钠溶液中大，对硫酸氢根离子电离平衡起到抑制作用，c（ SO₄^2﹣）＜0.029mol•L^﹣1；

故答案为：＜；

（4）0.1mol•L^﹣1的NaHSO₄溶液中c（SO₄^2﹣）=0.029mol•L^﹣1，则c（HSO₄^﹣）＞c（SO₄^2﹣），溶液显酸性，所以溶液中离子浓度大小关系为：c（Na⁺）＞c（HSO₄^﹣）＞c（H⁺）＞c（SO₄^2﹣）＞c（OH^﹣）；

故答案为：c（Na⁺）＞c（HSO₄^﹣）＞c（H⁺）＞c（SO₄^2﹣）＞c（OH^﹣）；

（5）若25℃时，0.10mol•L^﹣1H₂SO₄溶液的pH=﹣lgO.11，C（H⁺）=0.11mol/L；依据：①H₂SO₄=H⁺+HSO₄^﹣，②HSO₄^﹣⇌H⁺+S0₄^2﹣．①电离出的氢离子浓度为0.10mol/L；所以②电离出的氢离子浓度为0.11mol/L﹣0.1．mol/L=0.01mol/L；则0.10mol•L^﹣1的H₂SO₄溶液中c（SO₄^2﹣）=0.01mol/L；

故答案为：0.01mol/L．

【点评】本题考查电解质的电离和离子方程式的书写，溶液中电荷守恒应用，物料守恒的应用，题目难度中等，本题注意把握题意，突破硫酸为二元强酸的思维，从题目实际出发，加强自学能力的培养．