在25 ℃、1.01×105 Pa时，1 g CH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6 kJ的热量，则CH4的燃烧热ΔH为（ ）
A．－55.6 kJ·mol－1 B．889.6 kJ·mol－1 C．－889.6 kJ·mol－1 D．444.8 kJ·mol－1
在25 ℃、1.01×105 Pa时，1 g CH4燃烧时生成CO2与液态H2O，放出55.6 kJ的热量，则CH4的燃烧热ΔH为（ ）
A．－55.6 kJ·mol－1 B．889.6 kJ·mol－1 C．－889.6 kJ·mol－1 D．444.8 kJ·mol－1
【答案】C
【解析】根据题中所给出的信息分析，Q＝n(可燃物)×ΔH，所以ΔH＝Q/n(可燃物)，计算可得ΔH＝－889.6 kJ·mol－1。