下列操作和现象所得结论正确的是
| 选项 | 操作和现象 | 结论 |
| A | 其他条件不变，缩小H2(g)+I2(g) | 增大压强，平衡逆向移动 |
| B | 向某溶液中滴加稀盐酸，再加KSCN溶液，溶液变为血红色 | 原溶液中一定含有Fe3+ |
| C | 用滴定管量取20.00mL稀硫酸，初读数时尖嘴处有气泡，末读数时气泡消失 | 所取稀硫酸体积小于20.00mL |
| D | 25℃时，分别测定等物质的量浓度的Na2C2O4溶液和NaF溶液的pH，前者pH大 | 酸性：H2C2O4＜HF |
A. A B. B C. C D. D
C
【解析】A. 其他条件不变，缩小H2(g)+I2(g)
2HI(g)的平衡体系的容器容积，碘蒸气的浓度变大，所以气体颜色变深，但是因为前后气体分子数不变，平衡不发生移动，A不正确；B. 向某溶液中滴加稀盐酸，再加KSCN溶液，溶液变为血红色 ，不能确定原溶液中一定含有Fe3+ ，因为操作步骤是错误的，应该先加入KSCN溶液，观察到溶液变红才能确定，所以B不正确； C. 用滴定管量取20.00mL稀硫酸，初读数时尖嘴处有气泡，末读数时气泡消失所取稀硫酸体积小于20.00mL，因为气泡的体积也计算在内，所以C正确； D. 碳酸根离子的水解分两步进行，以第一步为主，水解的离子方程式为C2O42-+H2OHC2O4-+OH-，25℃时，分别测定等物质的量浓度的Na2C2O4溶液和NaF溶液的pH，前者pH大，根据越弱越水解，可判断酸性：HC2O4-＜HF，所以D不正确。
2HI(g)