（18分）应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。（1）已知反应：Br2＋2Fe2+=2Br－＋2Fe3+，向10 mL 0.1 mol・L－1的FeBr2溶液中通入0.001mol Cl2，反应后，溶液中除含有Cl-外，还 -

（18分）应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。

（1）已知反应：Br₂＋2Fe²⁺=2Br^－＋2Fe³⁺，向10 mL 0.1 mol・L^－1的FeBr₂溶液中通入0.001mol Cl₂，反应后，溶液中除含有Cl^-外，还一定 (填序号)。

① 含Fe²⁺，不含Fe³⁺② 含Fe³⁺，不含Br^-③ 含Fe³⁺，含有Br^-

（2）773 K，固定体积的容器中，反应CO(g)＋2H₂(g)

CH₃OH(g)过程中能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入a mol CO、2a mol H₂，平衡时能生成0.1a mol CH₃OH，反应就具工业应用价值。

① 若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率为；

② 在容器容积不变的前提下，欲提高H₂的转化率，可采取的措施(答两项即可) 、；

③ 下列与催化剂有关的说法中，正确的是 (填字母序号)。

a.使用催化剂，使反应CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g) ΔH>－91 kJ・mol^－1

b.使用催化剂，不能改变反应的平衡常数K

c.使用催化剂，能够提高反应物转化率

（3）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na₂FeO₄的方案，装置如右图所示。

① Fe电极作极(填“阴”或“阳”)；

② Ni电极的电极反应式为：。

（4）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是HNO₃发生的一个还原过程的反应式：

NO₃^-＋4H⁺＋3e^－= NO＋2H₂O

①KMnO₄、Na₂CO₃、CuO、KI四种物质中的 (填化学式)能使上述还原过程发生。

②欲用下图装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定推(计)算反应速率。

(1)③

(2)①10% ②增大CO浓度、适当降低温度、及时分离生成的CH₃OH ③b

(3)①阳 ②2H^＋＋2e^－=H₂↑

(4)①KI(有错误答案不得分) ②单位时间内收集的气体体积(或收集一定体积的气体所用的时间)

（18分）应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。（1）