设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
|
| A． | 1NA个氢气分子所占的体积为22.4L |
|
| B． | 2NA个二氧化碳分子的质量为44g |
|
| C． | 1000mL0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与Cl﹣离子总数为0.2NA |
|
| D． | 17g氨气中所含原子数为NA |
设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
|
| A． | 1NA个氢气分子所占的体积为22.4L |
|
| B． | 2NA个二氧化碳分子的质量为44g |
|
| C． | 1000mL0.1mol/L的NaCl溶液中，Na+与Cl﹣离子总数为0.2NA |
|
| D． | 17g氨气中所含原子数为NA |
考点：
阿伏加德罗常数．
专题：
阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：
A、氢气所处的状态不一定是标准状况．
B、2NA个二氧化碳分子的物质的量为2mol，根据m=nM计算二氧化碳的质量．
C、0.1mol/L的NaCl溶液中Na+与Cl﹣离子的浓度都是0.1mol/L，计算Na+与Cl﹣离子的物质的量，根据N=nNA计算离子数目．
D、根据n=
计算氨气的物质的量，每个氨气分子含有4个原子，根据N=nNA计算原子数目．
解答：
解：A、1NA个氢气分子的物质的量为1mol，若处于标准状况，氢气体积约是22.4L，但氢气所处的状态不一定是标准状况，所以氢气体积可能是22.4L，也可能不是22.4L，故A错误；
B、2NA个二氧化碳分子的物质的量为2mol，其质量为2mol×44g/mol=88g，故B错误；
C、0.1mol/L的NaCl溶液中Na+与Cl﹣离子的浓度都是0.1mol/L，离子的总浓度为0.2mol/L，所以该溶液中含有的Na+与Cl﹣离子总数为1L×0.2mol/L×NAmol﹣1=0.2NA，故C正确；
D、17g氨气的物质的量为
=1mol，每个氨气分子含有4个原子，所以含有的原子数为1mol×4×NAmol﹣1=4NA，故D错误．
故选：C．
点评：
考查常用化学计量的有关计算，难度不大，注意气体摩尔体积22.4L/mol的使用条件与对象．