Ⅰ.下表是百姓超市出售的“淮牌”加碘精制盐的有关说明： 产品标

Ⅱ.下面是某网站上刊出的有关碘及碘的化合物的有关信息：

自然界中碘主要以碘化物和碘酸盐的形式存在。碘在海水中的含量甚微(5×10^－8％)，但海洋中某些生物如海带、海藻等具有选择性吸收和聚积碘的能力，因而干海藻是碘的一个重要来源。目前世界上碘主要来自智利硝石，其中含碘0.02％～1％，智利硝石中碘主要以碘酸钠(NaIO₃)的形式存在。通常情况下碘是一种紫黑色固体，易升华，只能少量溶于水得棕黄色的碘水溶液，但易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，紫色的碘蒸气有刺激性气味，能强烈刺激眼、耳、鼻、气管等黏膜，吸入较多的碘蒸气会发生中毒，甚至造成死亡。碘遇淀粉（面粉的主要成分）会出现明显的蓝色。碘离子(I^-)具有明显的还原性，而高价态的碘则具有较强的氧化性：

2NaI+3H₂SO₄+MnO₂2NaHSO₄+MnSO₄+2H₂O+I₂   ①

2NaIO₃+5NaHSO₃2NaSO₄+3NaHSO₄+H₂O+I₂   ②

反应①是自海藻灰中提取碘的主要反应，反应②是自智利硝石中提取碘的主要反应。

根据以上信息，完成下列问题：

（1）反应①反应②的离子方程式是（亚硫酸氢钠的电离方程式是：NaHSO₃H⁺+HSO

反应①：________________________________ ；

反应②：________________________________ ；

I₂在反应①中是_______（填“氧化”或“还原”，下同）产物，在反应②中是_______产物。

（2）请你设计实验探究上述“淮牌”精制盐中是否真的含有碘元素。

实验名称：探究“淮牌”精制盐中是否含有碘元素

实验目的：

a.认识碘酸钾中的碘元素转变成碘单质的化学反应；

b.________________________________ 。

实验原理：（提示：结合题中信息和实验目的进行分析）________________________。

实验用品：（提示：实验用品通常包括仪器和药品，根据你设计的实验填写）________________。

实验步骤：（用准确、简洁的语言填写下表）

问题讨论：某地有100多千米的海岸线，海产品丰富，海产品中或多或少的含有碘元素，而海产品又是该地方人的主要副食品，该地方人的食用盐中需要加碘吗？说明你的理由。

（1）2I^-+4H⁺+MnO₂Mn²⁺+2H₂O+I₂

2IO

（2）实验目的：b.认识碘单质的检验方法

实验原理：用NaHSO₃还原KIO₃生成单质碘，再用淀粉检验碘单质的存在

实验用品：试管、滴管，“淮牌”精制盐、亚硫酸氢钠溶液、淀粉溶液

问题讨论：由于海产品中含有碘元素，且海产品是该地人的主要食物，所以该地食盐中可以不加碘。