将m g含氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol/L的

将m g含氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol/L的2L盐酸中恰好完全反应，若向等质量的该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是（　　）

A．（m﹣16）g    B．（m+16）g C．（m﹣32）g    D．16g

【考点】M3：有关混合物反应的计算．

【分析】氧化铁、氧化铜或氧化亚铁的样品投入物质的量浓度为1mol/L的2L盐酸中恰好完全反应，反应生成氯化铁、氯化亚铁、氯化铜，根据化合物中总化合价为0可知，金属的氯化物中含有的氯离子所带电荷与氧元素所带电荷相等，根据盐酸中氯化氢的物质的量计算出氧原子的物质的量、质量，从而得出金属元素的质量，根据质量守恒得出样品中通入足量的氢气并加热得到金属的质量．

【解答】解：2L 1mol/L的盐酸中含有HCl的物质的量为：n（HCl）=1mol/L×2L=2mol，

Fe₂O₃、CuO或FeO与盐酸反应分别生成FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂，

根据化合物中总化合价为0，金属氧化物Fe₂O₃、CuO和FeO中氧离子所带负电荷一定与FeCl₃、CuCl₂、FeCl₂中氯离子所带负电荷的物质的量相等，

即2n（O^2﹣）=n（Cl^﹣）=2mol，则Fe₂O₃、CuO和FeO中氧离子的物质的量为：n（O^2﹣）=n（Cl^﹣）=2mol×=1mol，

金属氧化物中氧元素的质量为：16g/mol×1mol=16g，

则Fe₂O₃、CuO和FeO金属元素的质量为：mg﹣16g=（m﹣16）g，

根据质量守恒，该样品中通入足量的氢气并加热，充分反应后所得金属的质量是（m﹣16）g，

故选A．