为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H2，再将它们转化为甲

为了提高煤的利用率，人们先把煤转化为CO和H₂，再将它们转化为甲醇，某实验人员在一定温度下的密闭容器中，充入一定量的H₂和CO，发生反应：2H₂（g）+CO（g）CH₃OH（g），测定的部分实验数据如下：

t/s                    0      500    1 000

c（H₂）/（mol•L^﹣1）    5.00   3.52   2.48

c （CO）/（mol•L^﹣1） 2.50   

1.76   

1.24

（1）在500s内用H₂表示的化学反应速率是

（2）在1 000s内用CO表示的化学反应速率是，1 000s时CO的转化率是50.4%．

（3）在500s时生成的甲醇的浓度是．

考点：  化学平衡的调控作用．

专题：  化学平衡专题．

分析：  据化学方程式求算500s和1000s时CO的浓度；

（1）根据表中数据及v=计算出在500s内用H₂表示的化学反应速率；

（2）根据反应速率表达式v=计算出1000s内用氢气表示的化学反应速率，然后根据化学计量数与反应速率成正比计算出氢气的反应速率；根据反应速率计算出氢气的转化率；

（3）根据氢气的反应速率计算出消耗氢气的物质的量，再计算出在500s时生成的甲醇的浓度．

解答：  解：据化学方程式中的化学计量数之比等于反应速率之比，求算出CO在500s时的浓度为=1.76，1000s时的浓度为=1.24，故答案为：1.76；1.24；

（1）在500s内用H₂表示的化学反应速率为：v（H₂）==2.96×10^﹣3mol/（L•s），故答案为：2.96×10^﹣3mol/（L•s）；

（2）在1000s内用氢气表示的化学反应速率是：v（H₂）==2.52×10^﹣3mol/（L•s），则1000s内用CO表示的化学反应速率为：v（CO）=v（H₂）=1.26×10^﹣3mol/（L•s）；1000s时H₂的消耗浓度为：△c（H₂）=（5.00﹣2.48）mol/L=2.52mol/L，氢气的转化率为×100%=50.4%，

故答案为：1.26×10^﹣3mol/（L•s）；50.4%；

（3）在500s时氢气的浓度变化为：△c（H₂）=（5.00﹣3.52）mol/L=1.48mol/L，由反应2H₂（g）+CO（g）⇌CH₃OH（g）可知，生成甲醇的物质的量浓度为：c（CH₃OH）=△c（H₂）=0.74mol/L，故答案为：0.74mol/L．

点评：  本题考查了反应速率的计算，题目难度中等，注意明确化学反应速率与化学计量数成正比，掌握化学反应速率的概念及其表达式．