⑴ 通过计算确定A中是否含有碳酸镁；
⑵ 5.78g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82g，通过计算确定A中各成分的物质的量，并计算出水垢中碳酸盐的质量分数。
⑴ 通过计算确定A中是否含有碳酸镁；
⑵ 5.78g剩余固体A灼烧至恒重时产生的气体完全被碱石灰吸收，碱石灰增重2.82g，通过计算确定A中各成分的物质的量，并计算出水垢中碳酸盐的质量分数。
答案：（1）一定含有MgCO3
（2）82.3%
解析：（1）根据题意n（CO2）=n（BaCO3）=
=0.06 mol
若CO2全部来自于CaCO3的分解。
则m（CaCO3）=0.06 mol×100 g·mol－1=6.00 g＞5.78 g不合题意；所以，A中一定含有MgCO3。
（2）m（CO2）=0.06 mol×44 g·mol－1=2.64 g
m（H2O）=2.82 g－2.64 g=0.18 g
n〔Mg（OH）2〕=n（H2O）=
=0.01 mol
m〔Mg（OH）2〕=0.01 mol×58 g·mol－1=0.58 g
解得n（MgCO3）=0.05 mol n（CaCO3）=0.01 mol
×100%=82.3%