用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，当溶液的pH值等于7，则此时（ ）
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| A． | 醋酸和氢氧化钠物质的量相等 |
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| B． | 醋酸和氢氧化钠恰好中和 |
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| C． | 氢氧化钠过量 |
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| D． | 醋酸有剩余 |
用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，当溶液的pH值等于7，则此时（ ）
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| A． | 醋酸和氢氧化钠物质的量相等 |
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| B． | 醋酸和氢氧化钠恰好中和 |
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| C． | 氢氧化钠过量 |
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| D． | 醋酸有剩余 |
考点：
电解质在水溶液中的电离；中和滴定．
专题：
电离平衡与溶液的pH专题．
分析：
用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，当溶液的pH值等于7，说明溶液呈中性，则溶液中存在：c（H+））=c（OH﹣），醋酸为弱电解质，不能完全电离，氢氧化钠为强电解质，能完全电离，据此即可解答．
解答：
解：A．用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，若醋酸和氢氧化钠的物质的量相等恰好反应，产物为醋酸钠和水，由于生成物醋酸钠水解，溶液显碱性，与题干呈中性矛盾，故A错误；
B．用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，当溶液的pH值等于7，根据电荷守恒c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+）可知，当c（CH3COO﹣）=c（Na+）时，c（OH﹣）=c（H+），即溶液显中性，因醋酸为弱电解质，不能完全电离，氢氧化钠为强电解质，能完全电离，所以此时醋酸应该是过量的，醋酸和氢氧化钠不是恰好中和，故B错误；
C．用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，若醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，产物为醋酸钠和水，由于生成物醋酸钠水解，溶液显碱性，当氢氧化钠过量时，溶液呈碱性，且碱性增强，故C错误；
D．用标准氢氧化钠溶液中和醋酸溶液，若醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，产物为醋酸钠和水，由于生成物醋酸钠水解，溶液显碱性，题干要求溶液的pH值等于7，须醋酸过量，故D正确；
故选D．
点评：
本题考查了酸碱混合的定性判断，注意醋酸为弱酸氢氧化钠为强碱、乙酸钠水解呈碱性是解答的关键，题目不难．