向仅含SO32-、I－、Br－且物质的量分别为m、n、6 mol 的钠盐溶液中通

向仅含SO₃^2-、I^－、Br^－且物质的量分别为m、n、6 mol 的钠盐溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如图所示。下列说法中正确的是(　　)

A．曲线Ⅱ代表Br^－的变化情况

B．曲线Ⅰ对应的反应：SO₃^2-＋Cl₂＋H₂O=2H^＋＋SO₄^2-＋2Cl^－

C．通入的氯气为5 mol时，溶液中的主要阴离子为Cl^－、SO₃^2-

D．溶液中n(Na^＋)＝n(SO₃^2-)＋n(I^－)＋n(Br^－)

B

【详解】

向仅含SO₃^2-、I^-、Br^-的溶液中通入适量氯气，还原性为SO₃^2-＞I^-＞Br^-，首先发生反应H₂O+SO₃^2-+Cl₂=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺，图中曲线I表示SO₃^2-变化，然后发生2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-，故曲线II表示I^-的变化，最后发生2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-，曲线III表示Br^-的变化；

A．由上述分析可知，曲线II表示I^-的变化，故A错误；

B．由还原性的强弱可知，曲线Ⅰ对应的反应：SO₃^2-+Cl₂+H₂O═2H⁺+SO₄^2-+2Cl^-，故B正确；

C．由图可知，通入的氯气为1 mol时，溶液中不存在SO₃^2-，故C错误；

D．由电荷守恒可知，溶液中n(Na⁺)=2n(SO₃^2-)+n(I^-)+n(Br^-)，故D错误；

故答案为B。

【点睛】

考查氧化还原反应，把握离子的还原性强弱、反应与图象的对应关系为解答的关键，向仅含SO₃^2-、I^-、Br^-的溶液中通入适量氯气，还原性为SO₃^2-＞I^-＞Br^-，则依次发生的氧化还原反应为H₂O+SO₃^2-+Cl₂=SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺、2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-和2Br^-+Cl₂=Br₂+2Cl^-。