已知Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCl组成的固

已知Na₂CO₃的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na₂CO₃和NaCl组成的固体混合物．向其中逐渐滴加溶质质分数为10%的稀盐酸．放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意回答问题：

（1）当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH　7（填＞、=、＜）．

（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数．（计算结果保留一位小数）

【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

【分析】根据图示进行分析，当滴加稀盐酸到A点时，碳酸钠完全反应，反应后生成了氯化钠，原来的固体混合物中也有氯化钠，根据所用氯化氢的质量可求出固体混合物中的碳酸钠的质量，从而能求出固体混合物中氯化钠的质量，再加上反应后生成的氯化钠的质量就是反应后溶质的质量，而反应后溶液的质量为所加所以物质的质量减去生成的气体的质量．

【解答】解：（1）由图可知，当滴加稀盐酸至A点时，物质完全反应，所以当滴加到B点时，盐酸过量，烧杯中溶液的PH＜7；（2）设滴加稀盐酸到A时，放出气体的质量为X，参加反应的碳酸钠的质量为Y，生成的氯化钠的质量为Z

由题意可知，当滴加到A时，所用氯化氢的质量是73g×10%═7.3g

        Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

       106    73     117      44

        Y     7.3g     Z       X

=        Y═10.6g

         Z═11.7g

     X═4.4g

溶质为氯化钠，氯化钠的质量为：11.7g+20.4g﹣10.6g═21.5g

溶液的质量为：20.4g+73g﹣4.4g═89g

所以溶质的质量分数为：×100%═24.2%

故答为：（1）＜；（2）当滴加稀盐酸至图中A点时，溶质的质量分数为24.2%．