0：有四种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③、④。

0：有四种质量比可能相同或不同的镁铝合金样品①、②、③、④。甲、乙、丙、丁四同学各取一种样品，进行下列实验，求合金中镁的质量分数。

(I)甲取样品①m1g和过量的氢氧化钠溶液反应，然后过滤；再往滤液中通入过量的二氧化碳气体，将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m1g。则合金中镁的质量分数为_______________________。

(II)乙取样品②m2g和足量的盐酸反应，然后滴加过量的氢氧化钠溶液，将沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，得到固体质量仍为m2g。则合金中镁的质量分数为_______________________。

(III)丙取样品③m3g和足量的稀硫酸反应，发现固体完全溶解，标准状况下得到气体体积为VL，则m3的取值范围是___________________。

(IV)丁取不同质量的样品④分别和30 mL同浓度的盐酸反应，所取合金质量与产生气体体积(标准状况下测定)如下表所示：

求：(1)则盐酸的物质的量浓度；(2)合金中镁的质量分数； (3)在c组实验后，还需向容器中加入1.0 mol/L的氢氧化钠溶液多少毫升才能使剩余合金中的铝恰好完全溶解

解析：(I)Mg和Al的质量之和等于Al2O3的质量，相当于Mg的质量等于Al2O3中氧元素质量，则ω(Mg)＝(48/102)×100％＝47.06%

(II)Mg和Al的质量之和等于MgO的质量，所以ω(Mg)＝(24/40)×100％＝60%

(III) 本题用极值法解

      Mg      ～        H2                 Al      ～         3/2H2

  24g               22.4L              27g               33.6L

 m = 24V/22.4       VL                 m = 27V/33.6       VL

则  27V/33.6＜m＜24V/22.4

(IV)本题首先是过量分析，可以肯定a组酸过量，C组金属过量。盐酸的浓度直接根据C组产生的氢气求解。

(1)丙中盐酸反应完全，n(H2) = 0.672L/22.4 L