设阿伏加德罗常数的值为NA。下列叙述正确的是
A．1.0L0.1mol/L的NH4Cl溶液中NH4＋的个数为0.1NA
B．常温下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12LH2时，转移的电子数为0.1NA
C．常温下，0.05mol CO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1NA
D．高温高压下，1.4 g N2与0.3 g H2反应，生成的NH3分子数为0.1NA
设阿伏加德罗常数的值为NA。下列叙述正确的是
A．1.0L0.1mol/L的NH4Cl溶液中NH4＋的个数为0.1NA
B．常温下，Cu－Zn原电池中，正极产生1.12LH2时，转移的电子数为0.1NA
C．常温下，0.05mol CO2和SO2混合气体中所含氧原子数为0.1NA
D．高温高压下，1.4 g N2与0.3 g H2反应，生成的NH3分子数为0.1NA
C
该题以阿伏加德罗常数的应用为载体，考查学生对原电池、盐类的水解、可逆反应等基本理论知识的掌握应用和相关的计算能力，考查学生思维的缜密性和思维的灵活性。
NH4Cl溶液中由于NH4＋的水解而使NH4＋离子数目减少；常温下Cu－Zn原电池中产生的1.12 L H2一定不是0.05 mol；由于N2与H2的反应是可逆的，1.4 g N2与0.3 g反应并不能得到1.7 g（0.1 mol）NH3。