工业上利用反应：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g) △H＝Q kJ·mol―1，制备H2 。已知该反应的平衡常数K与温度的关系如图所示。
若在一容积固定的密闭容器中，于850℃时发生上述反应，并测得容器内各物质的浓度（mol·L―1）随时间的变化关系
如下表：
| t/min | CO(g) | H2O(g) | CO2(g) | H2(g) |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | c1 | c2 | c3 | c4 |
| 4 | c1 | c2 | c3 | c4 |
已知：850℃时该反应的化学平衡常数K＝1.0，请回答下列问题：
（1）下列可以判断该反应达到化学平衡状态的是 。
A．单位时间内减少CO(g)的浓度等于生成CO2(g)的浓度
B．反应容器内的压强不发生变化
C．混合气体中H2(g)的浓度不再发生改变
D．氢气的生成速率等于水的消耗速率
（2）Q 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）若在850℃时向反应容器中充入H2O(g)，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）达平衡时CO2的反应速率 ，CO(g)的转化率为 。