向20 mL 0．5 mol/L的氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，测定溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的说法错误的是
A．从a点到b点，混合溶液不可能存在：c(Cl-)＝c(NH4+）
B．由水电离的c(H+)：b点＞c点
C．氨水的电离平衡常数：b点＞a点
D．b焦到c点，混合溶液中可能存在：c(Cl一)＞c(H十) ＞c(NH4+)＞c(OH－)
向20 mL 0．5 mol/L的氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，测定溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的说法错误的是
A．从a点到b点，混合溶液不可能存在：c(Cl-)＝c(NH4+）
B．由水电离的c(H+)：b点＞c点
C．氨水的电离平衡常数：b点＞a点
D．b焦到c点，混合溶液中可能存在：c(Cl一)＞c(H十) ＞c(NH4+)＞c(OH－)
【答案】A
【解析】
试题分析：A、如果c（Cl-）＝c（NH4+），根据电荷守恒知，溶液中c（OH-）=c（H+），氯化铵是强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，要使其溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以从a点到b点，混合溶液中可能存在：c（Cl-）＝c（NH4+），故A错误；B、b点酸碱恰好反应生成氯化铵，c点盐酸过量，盐酸抑制水电离，氯化铵促进水电离，所以由水电离出的c（H+）：b点＞c点，故B正确；C、氨水是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，且其电离过程吸热，温度越高，氨水的电离程度越大，其电离常数越大，故C正确；D、从b点到c点，盐酸过量，溶液中的溶质是氯化铵和盐酸，当盐酸的物质的量大于氯化铵的物质的量时，混合溶液中存在：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-），故D正确，故选A。
考点：考查酸碱混合溶液定性判断