Zn－MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液。 (1)该

Zn－MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂－NH₄Cl混合溶液。

(1)该电池的负极材料是____________。电池工作时，电子流向______________(填“正极”或“负极”)。

(2)若ZnCl₂－NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu^2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是________________________________________________________________________。

欲除去Cu^2＋，最好选用下列试剂中的________(填代号)。

a．NaOH            b．Zn            c．Fe            d．NH₃·H₂O

(3)MnO₂的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO₄溶液。阴极的电极反应式是________________________________________________________________________。

若电解电路中通过2 mol电子，MnO₂的理论产量为_________________________g。

答案　(1)Zn(或锌)　正极

(2)锌与还原出来的铜构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀　b

(3)2H^＋＋2e^－===H₂↑ 　87

解析　(1)原电池的负极是发生氧化反应的一极：Zn－2e^－===Zn^2＋；电池工作时，电子从负极流向正极。

(2)Zn与Cu^2＋发生氧化还原反应，生成的Cu附着在Zn的表面构成铜锌原电池，加快反应速率，从而加快Zn的腐蚀。

(3)电解池的阴极是发生还原反应的一极：2H^＋＋2e^－===H₂↑；每生成1 mol MnO₂需转移2 mol电子，故每通过2 mol电子，理论上生成1 mol MnO₂，质量为87 g。