高纯MnCO3是广泛用于电子行业的强磁性材料。MnCO3为白色粉末，不溶

高纯MnCO₃是广泛用于电子行业的强磁性材料。MnCO₃为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化，温度高于100℃开始分解。

Ⅰ．实验室以MnO₂为原料制备MnCO₃

（1）制备MnSO₄溶液：

①主要反应装置如右图，缓缓通入经N₂稀释的SO₂气体，发生反应H₂SO₃+MnO₂MnSO₄+H₂O。下列措施中，目的是加快化学反应速率的是________（填标号）。

A．MnO₂加入前先研磨      

B．搅拌     

C．提高混合气中N₂比例

②已知实验室制取SO₂的原理是Na₂SO₃+2H₂SO₄(浓)  2NaHSO₄+SO₂↑+H₂O。选择下图所示部分装置与上图装置相连制备MnSO₄溶液，应选择的装置有________（填标号）。

③若用空气代替N₂进行实验，会对实验中的SO₂利用率       （选填“增大、无影响、减小”）。

（2）制备MnCO₃固体：

实验步骤：①向MnSO₄溶液中边搅拌边加入饱和NH₄HCO₃溶液生成MnCO₃沉淀，反应结束后过滤；② ……；③在70-80℃下烘干得到纯净干燥的MnCO₃固体。

步骤②需要用到的试剂有________。

Ⅱ．设计实验方案

（3）利用沉淀转化的方法证明K_SP(MnCO₃) < K_SP(NiCO₃)：________。

（已知NiCO₃为难溶于水的浅绿色固体）

（1）①AB（2分）   ②abef（2分）

③减小（1分）

   （2）水、盐酸酸化的BaCl₂溶液、乙醇（3分）

   （3）向少量NiSO₄溶液中滴加几滴Na₂CO₃溶液，生成浅绿色沉淀，再滴加足量MnSO₄溶液，沉淀变成白色。（其他合理答案也给分）（2分）