加热20gKMnO4制氧气，制得所需氧气后，停止加热，冷却后称取剩余固体质量为18.72g．试计算：
（1）制取氧气的质量为 g；
（2）KMnO4分解的百分率是多少？（要有计算过程） （K﹣39 Mn﹣55 O﹣16）
加热20gKMnO4制氧气，制得所需氧气后，停止加热，冷却后称取剩余固体质量为18.72g．试计算：
（1）制取氧气的质量为 g；
（2）KMnO4分解的百分率是多少？（要有计算过程） （K﹣39 Mn﹣55 O﹣16）
【考点】根据化学反应方程式的计算．
【专题】有关化学方程式的计算．
【分析】高锰酸钾受热分解放出了氧气，根据质量守恒定律，剩余固体减少的质量就是生成的氧气的质量；根据氧气的质量可计算出分解的高锰酸钾的质量，再计算出KMnO4分解的百分率．
【解答】解：（1）由据质量守恒定律可知，制取氧气的质量为：20g﹣18.72g=1.28g．
（2））设参加反应的KMnO4的质量为x．
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
316 32
x 1.28g
则
解得：x=12.64g；
KMnO4分解的百分率是：
=63.2%
答：（1）1.28；（2）KMnO4分解的百分率是63.2%．
【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律进行分析推断的能力．在运用化学方程式计算时一定要将方程式写正确了．