下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1的是 A. 将58.5 g NaCl溶解于

下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L^－1的是

A. 将58.5 g NaCl溶解于1 L水中配成的溶液

B. 将含有 6.02×10²²个分子SO₃的溶于水并配成1 L溶液

C. 将标况下22.4L HCl气体配成1 L溶液

D. K^＋为2 mol的K₂SO₄溶液

【答案】C

【解析】

【分析】

A、58.5g NaCl物质的量为1mol，但溶液体积不是1L；

B、根据n=N/N_A计算SO₃的物质的量，SO₃溶于水生成H₂SO₄，而n（H₂SO₄）=n（SO₃），根据c=n/V计算溶液物质的量浓度；

C、将标况下22.4L HCl气体，为1molHCl,配成1 L溶液,所得溶液浓度为1mol·L^－1；

D、溶液体积未知，不能确定溶液浓度。

【详解】A、58.5g NaCl物质的量为1mol，溶于水配成1L溶液，所得溶液浓度为1mol·L^－1，但题目中的1L是溶剂的体积，不是溶液的体积，故溶质的物质的量浓度不是1 mol·L^－1；

B、SO₃的物质的量为 6.02×10²²÷ 6.02×10²³mol^－1=0.1mol，SO₃溶于水生成H₂SO₄，而n（H₂SO₄）=n（SO₃）=0.1mol，溶液体积为1L，则溶质的物质的量浓度为0.1mol·L^－1，故溶质的物质的量浓度不是1 mol·L^－1；

C、标况下22.4L HCl气体的物质的量为1mol,配成1 L溶液,所得溶液中溶质的物质的量浓度为1mol·L^－1；

D、含2molK^＋的K₂SO₄的物质的量为1mol，但溶液体积未知，不能确定溶质的浓度；

故选C。

【点睛】本题考查物质的量浓度，解题关键是对物质的量浓度定义式的理解，易错点A，注意溶剂的体积不等于溶液的体积。