在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应力向移动
C．滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）减少
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应力向移动
C．滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c（H+）减少
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
【考点】影响盐类水解程度的主要因素．
【专题】盐类的水解专题．
【分析】A、加入氢氧化钠溶解后的氢氧根离子和氢离子反应促进电离平衡正向进行；
B、加水促进电离，平衡正向进行；
C、加入盐酸氢离子浓度增大，平衡左移；
D、加入醋酸钠溶解后的醋酸根离子抑制醋酸电离，平衡左移；
【解答】解：A、加入氢氧化钠溶解后的氢氧根离子和氢离子反应促进电离平衡正向进行；故A正确；
B、加水稀释促进电离平衡，浓度减小反应速率减小，醋酸电离平衡正向进行；故B错误；
C、加入盐酸氢离子浓度增大，平衡左移；达到锌平衡后，溶液中氢离子浓度增大，故C错误；
D、加入醋酸钠溶解后的醋酸根离子抑制醋酸电离，平衡左移；故D错误；
故选A．
【点评】本题考查了弱电解质电离平衡的影响因素判断，电离是吸热过程，醋酸是弱电解质存在电离平衡，题目较简单．