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某炼铁厂在高温条件下利用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）

某炼铁厂在高温条件下利用一氧化碳还原赤铁矿（主要成分是Fe2O3）。现有100t的赤铁矿，理论上可炼得纯铁56t。（反应的化学方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2）
计算：
（1）CO中碳元素和氧元素的质量比       ；
（2）求赤铁矿中Fe2O3的质量分数。

答案

（1）3∶4 （或12∶16）（2分）
（2）解：设100t赤铁矿中含Fe2O3的质量为X
3CO + Fe2O32Fe + 3CO2
160     2×56
X        56t                                          ……………（2分）
                                             ……………（2分）

X="80t                                                    " ……………（2分）
赤铁矿中Fe2O3的质量分数为：          ……………（2分）
答：赤铁矿中Fe2O3 的质量分数是80%。
（说明：若计算过程中不带单位扣1分）解析:
略

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