阱（N 2H4）常用于火箭或原电池的燃料．己知： ①N2（g）+2O2（g）=2NO

阱（N ₂H₄）常用于火箭或原电池的燃料．己知：

①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol

②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣534.0kJ•mol

③H₂O（g）=H₂O（1）△H=﹣44kJ/mol

（1）2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（1）△H=　kJ．mol^﹣1

（2）一定温度下，将N₂H₄与N0₂以体积比1：1置于10L密闭容器中发生反应：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（1）

下列不能说明反应达到平衡状态的是　　．（填序号）

a．混合气体密度保持不变　　　　b．混合气体颜色保持不变

c．N₂H₄比与NO₂体积比保持不变　d．体系压强保持不变

（3）在10L的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量变化如下表：

前2min内NO₂的平均反应速率为　　．平衡时N0₂的转化率　（2）中反应平衡常数表达式为　K=　，计算该温度下反应的平衡常数K=　　．反应在第6min时改变了条件，改变的条件可能是　　（填序号）a．使用催化剂b．升高温度c．扩大容器容积d．增加N0₂的量

（4）若在一定温度下，（2）中反应的平衡常数为20，反应到某时刻测得N₂H₄、NO₂、N₂的溶度均为0.1mol．L^﹣1，此时v正　　v逆．

【考点】热化学方程式；化学平衡的影响因素；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算．

【专题】化学反应中的能量变化；化学平衡专题．

【分析】（1）已知：①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol

②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣534.0kJ•mol

③H₂O（g）=H₂O（1）△H=﹣44kJ/mol

②×2﹣①+③×4得到：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（1）根据盖斯定律计算反应的焓变；

（2）根据化学平衡的特征“等”、“定”及由此衍生的一些量来判断平衡；

（3）根据v=计算反应速率，根据转化率等于变化量和初始量的比值来计算；平衡常数K=，根据影响化学反应速率和平衡移动的因素来回答；

（4）根据Qc可K的关系确定反应的移动方向，进而确定正逆反应速率的大小．

【解答】解：（1）已知：①N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ/mol

②N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=﹣534.0kJ•mol

③H₂O（g）=H₂O（1）△H=﹣44kJ/mol

②×2﹣①+③×4得到：2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（1）根据盖斯定律，△H=2×（﹣534.0kJ/mol）﹣67.7kJ/mol+4×（﹣44kJ/mol）=﹣1311.7kJ/mol；

故答案为：﹣1311.7；

（2）a．混合气体密度等于质量和体积的比值，但是密度始终保持不变，所以不一定是平衡状态，故错误；

b．混合气体颜色保持不变，说明各组分的浓度不随着时间的改变而改变，达到了平衡，故正确；

c．将N₂H₄与N0₂以体积比1：1置于密闭容器中，N₂H₄比与NO₂体积比始终保持不变，此时不一定是平衡状态，故错误；

d．反应前后气体的系数和不变化，所以体系压强保持不变，说明反应达到了平衡，故正确；

故选ac；

（3）前2min内NO₂的平均反应速率为=0.01mol/（L•min），平衡时N0₂的转化率×100%=25%，（2）中反应平衡常数表达式为K=，计算该温度下反应的平衡常数K==0.9375，反应在第6min时改变了条件，此时各组分的浓度仍然保持不变，但是到了10min时，反应物的浓度增加，产物浓度减小，所以改变的条件可能是升高温度或是扩大容器容积，平衡逆向移动的结果，故选bc；故答案为：0.01mol/（L•min）；25%；K=；0.9375；bc；

（4）若在一定温度下，（2）中反应的平衡常数为20，反应到某时刻测得N₂H₄、NO₂、N₂的溶度均为0.1mol．L^﹣1，此时Qc==10＜K，所以v正＞v逆，故答案为：＞．

【点评】本题考查学生盖斯定律的应用、反应速率的计算以及化学平衡的有关计算等知识，属于综合知识的考查，难度中等．