乙烯与乙烷混合气体共a mol，与b mol的氧气共存于一密闭容器中，点

乙烯与乙烷混合气体共a mol，与b mol的氧气共存于一密闭容器中，点燃后充分反应，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO到CO₂的混合气体和45g水．试求：

（1）当a=1时，乙烯和乙烷的物质的量之比n（C₂H₄）：n（C₂H₆）=　．

（2）当a=1，且反应后CO和CO₂混合气体的物质的量为反应前氧气的时，则b=　，得到的CO和CO₂的物质的量之比n（CO）：n（CO₂）=　．

（3）a的取值范围是　　．

（4）b的取值范围是　　．

考点：

有关混合物反应的计算．

专题：

计算题．

分析：

（1）令乙烯与乙烷的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者物质的量之和与生成的水中H原子守恒列方程，据此计算解答；

（2）根据碳元素守恒计算反应后CO和CO₂混合气体的物质的量之和，据此计算b的值；

令反应后CO和CO₂的物质的量分别为amol、bmol，根据二者之和与氧原子守恒列方程计算；

（3）根据H原子守恒利用极限法解答，只有乙烯时，a值最大，只有乙烷时，a值最小；

（4）根据物质是纯净物乙烯或是乙烷，燃烧产物是一氧化碳和二氧化碳的混合物来计算b的取值范围．

解答：

解：（1）令乙烯与乙烷的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者物质的量之和与H原子守恒列方程，则：x+y=1，4x+6y=，解得：x=0.5，y=0.5，

故n（C₂H₄）：n（C₂H₆）=0.5mol：0.5mol=1：1，

故答案为：1：1；

（2）根据碳元素守恒可知，反应后CO和CO₂混合气体的物质的量之和为1mol×2=2mol，故b=2，解得b=3；

令反应后CO和CO₂的物质的量分别为amol、bmol，根据二者之和与氧原子守恒列方程，则：a+b=2，a+2b=3×2﹣，解得：a=0.5，b=1.5，故n（CO）：n（CO₂）=0.5mol：1.5mol=1：3，

故答案为：3；1：3；

（3）生成水的物质的量==2.5mol只有乙烯时，a值最大，根据H原子守恒可知，a的极大值为=mol，只有乙烷时，a值最小，根据H原子守恒可知，a的极小值为=mol，故a的取值范围是＜a＜，故答案为：＜a＜；

（4）根据（3）可知，如果全部是乙烯生成的，则a=mol，则需要氧气的物质的量是mol×3=mol，如果全部是乙烷生成的，则a=mol，则需要氧气的物质的量是mol×=mol，因此b的取值范围是＜b＜，

故答案为：＜b＜．

点评：

本题考查混合物的有关计算，难度不大，注意利用原子守恒与极限法进行的解答．