实验室用4mol SO2与2mol O2进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为（）
A． 40% B． 50% C． 80% D． 90%
实验室用4mol SO2与2mol O2进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为（）
A． 40% B． 50% C． 80% D． 90%
考点： 化学平衡的计算．
专题： 化学平衡专题．
分析： 热化学方程式2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣196.64kJ/mol表示通常条件下2molSO2（g）、1molO2（g）反应生成2molSO3（g）放出热量196.64kJ．结合放出314.624kJ热量，根据热化学方程式计算参加反应的二氧化硫的物质的量，再根据转化率的等于计算SO2的转化率．
解答： 解：热化学方程式2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=﹣196.64kJ/mol表示通常条件下2molSO2（g）与1molO2（g）反应生成2molSO3（g）放出热量196.64kJ．
放出314.624kJ热量，参加反应的二氧化硫的物质的量为
×2mol=3.2mol．
所以二氧化硫的转化率为
×100%=80%．
故选：C．
点评： 考查热化学方程式的意义、化学平衡计算，难度中等，理解热化学方程式的意义是关键．