在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是 （ ）
A．前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L－1·s－1
B．平衡时，N2O4的转化率为60%
C．平衡时，体系内NO2为0.04mol·L-1
D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍
在373K时，把0.5molN2O4气体通入体积为5L(恒容)的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法不正确的是 （ ）
A．前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L－1·s－1
B．平衡时，N2O4的转化率为60%
C．平衡时，体系内NO2为0.04mol·L-1
D．在2s时，体系内压强为反应前的1.1倍
C
解析:反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1，所以前2s，NO2的平均反应速率为0.01mol·L－1·s－1 。根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，前2s，N2O4的平均反应速率为0.005mol·L－1·s－1 ，A正确。在2s时，容器内NO2的物质的量是0.1mol，消耗N2O40.05mol，在2s时，体系内压强为反应前的
倍，D正确。
N2O4（g）2NO2（g）
起始量（mol） 0.5 0
转化量（mol） x 2x
平衡量（mol） 0.5-x 2x
因此有
，解得x＝0.3。所以平衡时，N2O4的转化率为
。平衡时体系内NO2为0.6mol，其浓度是0.12 mol·L-1。所以答案是C。