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(10泸州22).在某温度下,将36.5gCaCl2和NaCl的混合物放入236g水中使其完全溶解,再加入132.5g溶质质量分数为20%的Na2CO3溶液,恰好完全反应。(CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl)
试计算:(1)生成CaCO3沉淀的质量是多少g? (计算结果保留一位小数)
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数是多少g?

答案

解:设生成CaCO3沉淀的质量是x 。
Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+2NaCl
132.5g×20%        x
106         100

x=25g
根据质量守恒定律,反应后溶液质量为: 36.5g+236g+132.5g-25g=380g
反应后溶液中溶质质量为:380g-[236g+132.5g×(1-20%)]=38g
反应后溶液中溶质质量分数为:="10%"
答:略。解析:

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