能源的开发和利用是当前科学研究的重要课题。(1)利用二氧化铈(CeO2)

能源的开发和利用是当前科学研究的重要课题。

(1)利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下前实现如下变废为宝的过程：

  mCeO₂ (m-x)CeO₂xCe+xO₂

 (m-x)CeO₂xCe+xH₂O+xCO₂mCeO₂+xH₂+xCO

上述过程的总反应是            ,该反应将太阳能转化为          。

(2)CO、O₂和KOH溶液构成的燃料电池的负极电极反应式为                。该电池反应可获得K₂CO₃溶液，某温度下0.5molL^-1。晦K₂CO₃溶液的pH=12，若忽略CO₃^2-的第二级水解，则CO₃^2- +H₂OHCO₃^-+OH^-的平衡常熟K_h=        。

(3)氯碱工业是高耗能产业，下列将电解池与燃料电池相组合的工艺可以节能30％以上。

①电解过程中发生反应的离子方程式是             ，阴极附近溶液PH       (填“不变”、“升高”或“下降”)。

②如果粗盐中SO₄^2-含量较高，精制过程需添加钡试剂除去SO₄^2-，该钡试剂可选用下列试剂中的         。

a．Ba(OH)₂    b．Ba(NO₃)₂    c．BaCl₂

现代工艺中更多使用BaCO₃除SO₄^2-，请写出发生反应的离子方程式        。

③图中氢氧化钠溶液的质量分数a％  b％(填“>”、‘‘=”或“<”)，，燃料电池中负极上发生的电极反应为                 。

（1）H₂O + CO₂ =======H₂ + CO + O₂（2分）     化学能（1分）

（2）CO – 2e^- +4OH^- = CO₃^2- + 2H₂O（2分）    2×10^-4 mol·L^-1（2分）

（3）①2Cl^-+2H₂O  Cl₂↑+ H₂↑+2OH^-（2分）     升高（1分）     

②  ac（2分）  BaCO₃(s) + SO₄^2-(aq) = BaSO₄ (s) + CO₃ ^2-(aq)（2分）

     ③  <（2分）   H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O  （2分）