下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系都正确的是（ ）
| 选项 | 操作和现象 | 结论 |
| A | 将少量氯水加入KI淀粉溶液中，溶液由无色变成蓝色 | 氧化性：Cl2>I2 |
| B | 常温下，打磨后的铁片放入浓H2SO4中，无明显反应现象 | 常温下，铁与浓H2SO4不反应 |
| C | 向足量NaOH溶液中，先滴加少量MgCl2溶液，再滴加FeCl3溶液，先出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀 | Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3] |
| D | 室温下用pH试纸测定同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶被可知：pH(NaClO)>pH(CH3COONa) | 酸性HClO>CH3COOH |
A. A B. B C. C D. D
【答案】A
【解析】将少量氯水加入KI淀粉溶液中，溶液由无色变成蓝色，说明有碘单质生成，所以氧化性：Cl2>I2，故A正确；常温下，铁在浓H2SO4中钝化，故B错误；向足量NaOH溶液中，先滴加少量MgCl2溶液，再滴加FeCl3溶液，先出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀，分别是NaOH与MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀、NaOH与FeCl3反应生成氢氧化铁沉淀，不能证明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]，故C错误；NaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定NaClO溶液的PH，故D错误。
点睛：NaClO溶液、氯水、浓硝酸具有强氧化性，能漂白，所以NaClO溶液、氯水、浓硝酸不能用pH试纸测定PH；向少量NaOH溶液中，先滴加足量MgCl2溶液，再滴加FeCl3溶液，先出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀，说明氢氧化镁沉淀转化为氢氧化铁沉淀，证明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]。