在25℃时，某溶液中由水电离出的[H+]=1×10﹣12 mol•L﹣1，则该溶液的pH可能是（ ）
A．12 B．10 C．6 D．4
在25℃时，某溶液中由水电离出的[H+]=1×10﹣12 mol•L﹣1，则该溶液的pH可能是（ ）
A．12 B．10 C．6 D．4
【考点】pH的简单计算．
【专题】电离平衡与溶液的pH专题．
【分析】在25℃时，某溶液中，由水电离出的c（H+）水=1.0×10﹣12 mol/L＜10﹣7mol/L，说明该溶液中的溶质抑制了水的电离，溶质能电离出氢离子、氢氧根离子就能抑制水电离，据此分析判断．
【解答】解：在25℃时，溶液中由水电离出的c（H+）水=1.0×10﹣12 mol/L＜10﹣7mol/L，说明该溶液中的溶质抑制水的电离，溶质能电离出氢离子、氢氧根离子就能抑制水电离，则该溶质可能是酸或碱或强酸的酸式盐，如果为酸溶液，溶液中的氢氧根离子是水电离的，水电离出的c（H+）水=c（OH﹣）=1.0×10﹣12 mol/L，溶液中的氢离子浓度为：c（H+）=0.01mol/L，则溶液的pH=2；
如果为碱溶液，溶液中的氢离子是水电离的，c（H+）=1×10﹣12mol/L，则溶液的pH=12，
故选A．
【点评】本题考查了水的电离及溶液的pH计算，题目难度中等，注意明确溶液中的溶质是抑制水电离是解本题的关键，能电离出氢离子或氢氧根离子的物质抑制水电离，试题培养了学生的分析、理解能力及灵活应用所学知识能力．