某二价金属M的氧化物10 g与90 g稀硫酸恰好完全反应后，形成无色透明溶液，测得反应后溶液中溶质的质量分数为30% 。请计算（保留一位小数）：
（1）该金属M的相对原子质量和上述稀硫酸中溶质的质量分数。
（2）反应后的溶液中，氢元素与氧元素的质量比。
某二价金属M的氧化物10 g与90 g稀硫酸恰好完全反应后，形成无色透明溶液，测得反应后溶液中溶质的质量分数为30% 。请计算（保留一位小数）：
（1）该金属M的相对原子质量和上述稀硫酸中溶质的质量分数。
（2）反应后的溶液中，氢元素与氧元素的质量比。
（1）反应后的溶液中溶质质量为：（10g+90g）×30% == 30g（1分）
设金属M的相对原子质量为m，稀硫酸中H2SO4的质量为x
MO+ H2SO4 == MSO4+ H2O
m+16 98 m+96
10g x 30g
（m+16） ：（m+96）== 10g ：30g
解得m == 24 可知M为镁元素（1分，不判断是镁不扣分）
98 ：x ==（m+96） ：30g 解得x == 24.5g（2分）
ω(H2SO4) == (24.5g÷90g)×100% == 27.2% （2分）
（2）已知反应后的溶液中MgSO4的质量分数为30%，则H2O为70%
即m (H2O) ：m (MgSO4) == 70 ：30 == 7 ：3
== 35 ：352（1分）