0.1mol／L盐酸中水的电离度和由水电离出的[H+]分别为
A．1.8×10-13％、10-13mol／L
B．1.8×10-12％、10-12mol／L
C．1.5×10-13％、10-13mol／L
D．1.8×10-13％、10-12mol／L
0.1mol／L盐酸中水的电离度和由水电离出的[H+]分别为
A．1.8×10-13％、10-13mol／L
B．1.8×10-12％、10-12mol／L
C．1.5×10-13％、10-13mol／L
D．1.8×10-13％、10-12mol／L
A
由上题解法可知[H+]=0.1mol/L。
∴由水电离出的[H+]=1×10-13mol/L，
从上题可见，水是极弱的电解质。升温有利于电离，KW值不是一个定值，在利用KW进行换算时，应注明水的温度。水的电离度也同样受温度和溶液酸碱性的影响。酸碱一般都抑制水的电离，使电离度变小，但不管是纯水，还是稀酸、稀碱溶液，由水电离产生的[H+]=[OH-]。这常是解决各类问题的关键。