对于化学反应Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)；△H=amol/L，下列叙述不正确的是（）
A．反应过程中能量关系如上图表示，则该反应为放热反应
B．若将该反应设计成原电池，锌为负极
C．化学反应的焓变与反应方程式的计量数有关
D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L
对于化学反应Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g)；△H=amol/L，下列叙述不正确的是（）
A．反应过程中能量关系如上图表示，则该反应为放热反应
B．若将该反应设计成原电池，锌为负极
C．化学反应的焓变与反应方程式的计量数有关
D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为11.2L
【答案】D
【解析】A．反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应，图示正确，故A正确；B．反应中Zn被氧化生成ZnSO4，当将该反应设计呈原电池时，Zn为负极，故B正确；C．热化学方程式中，反应热与物质的计量数呈正比，故C正确；D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，转移电子1mol，则正极放出气体的体积在标况下为11.2L，未指明标况下就不一定为11.2 L，故D错误；故选D。
点睛：本题考查化学反应能量的变化，本题注意反应热以及原电池的工作原理，学习中注意相关知识的理解和掌握。对于Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0，反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，当将该反应设计呈原电池时，Zn为负极，被氧化，正极上析出氢气。