已知氯水中Cl2分子有强氧化性，几种离子还原能力的强弱顺序为I- >Fe2+ >Br-。现有200mL含FeI2、FeBr2各0.1mol的混合溶液，向其中逐滴加入氯水（假定Cl2分子只与溶质反应，不考虑其他反应）：
（1）若氯水中有0.1mol Cl2被还原，则所得溶液中含有的阴离子为______________；剩余的Fe2+的物质的量为________。
（2）若原溶液中Br-有一半被氧化，共消耗Cl2的质量为________；若最终溶液体积为400mL，其中主要的阳离子是________，其物质的量浓度为 ________。
（3）试判断Cl2、I2、Fe3+、Br2四种氧化剂的氧化能力由强到弱的顺序为________________。
（4）若原混合溶液中溶质离子全部被氧化后，再滴入足量氯水，则I2全部被Cl2氧化成HIO3（强酸），试写出此反应的离子方程式：____________________。
+10Cl-+12H+