己知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下

己知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下表，则（　　）

830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4s内A的平均反应速率v（A）=0.005mol/（L．s）．下列说法正确的是（　　）

A．4s时c（B）为0.76mol/L

B．830℃达平衡时，A的转化率为80%

C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动

D．1200℃时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为0.4

【考点】化学平衡的计算．

【专题】化学平衡计算．

【分析】A．由方程式可知△c（B）=△c（A）=0.005mol/（L．s）×4s=0.02mol/L，4s时B的浓度=B的起始浓度﹣B的浓度变化量；

B．设平衡时转化的A为xmol，表示出平衡时各组分物质的量，由于反应前后气体体积不变，用物质的量代替浓度代入平衡常数K==1列方程计算解答；

C．由表中数据可知，随温度升高平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移动；

D.1200℃时，A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）的平衡常数K=4，相同温度下反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）与反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）的平衡常数互为倒数．

【解答】解：A．由方程式可知△c（B）=△c（A）=0.005mol/（L．s）×4s=0.02mol/L，4s时B的浓度=﹣0.02mol/L=0.38mol/L，故A错误；

B．设平衡时转化的A为xmol，则：

            A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）

起始量（mol）：0.2    0.8     0      0

变化量（mol）：x       x      x      x

平衡量（mol）：0.2﹣x   0.8﹣x  x     x

由于反应前后气体体积不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，则K===1，解得x=0.16，故A的转化率为×100%=80%，故B正确；

C．由表中数据可知，随温度升高平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移动，故C错误；

D.1200℃时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）与反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）的平衡常数互为倒数，则1200℃时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为=2.5，故D错误，

故选：B．

【点评】本题考查化学平衡计算、平衡常数、反应速率计算等，难度不大，注意理解掌握平衡常数及其应用．