己知A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下表，则（ ）
| 温度/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| 平衡常数 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
830℃时，向一个2L的密闭容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反应初始4s内A的平均反应速率v（A）=0.005mol/（L．s）．下列说法正确的是（ ）
A．4s时c（B）为0.76mol/L
B．830℃达平衡时，A的转化率为80%
C．反应达平衡后，升高温度，平衡正向移动
D．1200℃时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为0.4
【考点】化学平衡的计算．
【专题】化学平衡计算．
【分析】A．由方程式可知△c（B）=△c（A）=0.005mol/（L．s）×4s=0.02mol/L，4s时B的浓度=B的起始浓度﹣B的浓度变化量；
B．设平衡时转化的A为xmol，表示出平衡时各组分物质的量，由于反应前后气体体积不变，用物质的量代替浓度代入平衡常数K=
=1列方程计算解答；
C．由表中数据可知，随温度升高平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移动；
D.1200℃时，A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）的平衡常数K=4，相同温度下反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）与反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）的平衡常数互为倒数．
【解答】解：A．由方程式可知△c（B）=△c（A）=0.005mol/（L．s）×4s=0.02mol/L，4s时B的浓度=
﹣0.02mol/L=0.38mol/L，故A错误；
B．设平衡时转化的A为xmol，则：
A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）
起始量（mol）：0.2 0.8 0 0
变化量（mol）：x x x x
平衡量（mol）：0.2﹣x 0.8﹣x x x
由于反应前后气体体积不变，可以用物质的量代替浓度计算平衡常数，则K==
=1，解得x=0.16，故A的转化率为
×100%=80%，故B正确；
C．由表中数据可知，随温度升高平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移动，故C错误；
D.1200℃时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）与反应A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）的平衡常数互为倒数，则1200℃时反应C（g）+D（g）⇌A（g）+B（g）的平衡常数的值为
=2.5，故D错误，
故选：B．
【点评】本题考查化学平衡计算、平衡常数、反应速率计算等，难度不大，注意理解掌握平衡常数及其应用．