为了减缓锌和一定浓度盐酸反应速率，而又不减少产生氢气的量，向盐酸中加入下列物质，措施可行的是
A. 升温 B. NaNO3溶液 C. 几滴CuSO4溶液 D. CH3COONa固体
为了减缓锌和一定浓度盐酸反应速率，而又不减少产生氢气的量，向盐酸中加入下列物质，措施可行的是
A. 升温 B. NaNO3溶液 C. 几滴CuSO4溶液 D. CH3COONa固体
D
【解析】
【分析】
Zn和盐酸反应：Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑，减缓反应速率，降低温度或降低c(H＋)。
【详解】A、升高温度，加快反应速率，故A不可行；
B、NO3－在酸性条件下具有强氧化性，与金属反应不产生H2，故B不可行；
C、加入几滴CuSO4，发生Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu，构成原电池，加快反应速率，故C不可行；
D、发生反应HCl＋CH3COONa=CH3COOH＋NaCl，c(H＋)降低，反应速率降低，CH3COOH能与锌发生置换反应生成H2，不影响H2的量，故D可行；答案选D。