某研究性学习小组在研究由Fe2+制备Fe（OH）2： （1）[查阅资料]甲同

某研究性学习小组在研究由Fe²⁺制备Fe（OH）₂：

（1）[查阅资料]甲同学查阅资料后，得到Fe（OH）₂如表信息：

（2）[实验设计]甲 同学查阅资料后设计如下实验方案：按照如图进行实验，容器A中的反应开始时，弹簧夹C处于打开状态，一段时间后，关闭弹簧夹C，容器A中的反应仍在进行．最终在　　容器中观察到白色沉淀，该实验中涉及到主要现象的化学方程式有（可以分步书写）：　　，　　．反应开始打开C的目的是　．

（3）[意外发现]实验表明上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色，那么如何解释出现灰绿色或绿色的现象呢？甲对上述实验中出现灰绿色或绿色的现象的解释是：　．

（4）[阐释异议]乙同学依据配色原理：白色和棕色不可能调配成绿色或灰绿色的常识，认为绿色可能是形成Fe（OH）₂•nH₂O所致．用热水浴的方式加热生成的绿色沉淀，观察到沉淀由绿变白的趋势．写出该实验中支持乙同学观点的化学方程式　　

（5）[深入验证]欢迎你参加 该研究小组的讨论，请提出一种在研究由Fe²⁺制备Fe（OH）₂的过程中，有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路　　．

【考点】物质的相互转化和制备；书写化学方程式．

【专题】物质的制备．

【分析】（2）关闭活塞C，A瓶内铁粉与稀硫酸反应放出的氢气不能排出而使瓶内气体增加，压强逐渐增大，把反应生成的硫酸亚铁溶液压入B瓶内，氢氧化钠与硫酸亚铁发生反应而生成氢氧化亚铁的沉淀，因此，在B瓶内观察到沉淀产生；

（3）由资料信息可知，氢氧化亚铁为白色而氢氧化铁为棕色，二者的混合物呈现出绿色，因此实验中出现灰绿色或绿色的现象应是生成的Fe（OH）₂部分被氧化而混入少量的Fe（OH）₃的缘故；

（4）Fe （OH）₂•nH₂O受热分解生成氢氧化亚铁和水；

（5）合理设计实验，可以科学地解释由Fe²⁺制备Fe（OH）₂的过程中，沉淀由“白”变“绿”的原因．

【解答】解：（2）关闭活塞C，A瓶内铁粉与稀硫酸反应放出的氢气不能排出而使瓶内气体增加，压强逐渐增大，把反应生成的硫酸亚铁溶液压入B瓶内，氢氧化钠与硫酸亚铁发生反应而生成氢氧化亚铁的沉淀，因此，在B瓶内观察到沉淀产生；

铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；

硫酸亚铁和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄；

为了防止生成的氢氧化亚铁被氧化，反应开始应该打开C，目的是利用产生的氢气，排出装置中的空气．

故填：B；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；FeSO₄+2NaOH=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄；利用产生的氢气，排出装置中的空气．

（3）上述实验中出现白色的沉淀会逐渐转变为灰绿色或绿色，是由于Fe（OH）₂部分被氧化，混入少量的Fe（OH）₃．

故填：由于Fe（OH）₂部分被氧化，混入少量的Fe（OH）₃．

（4）用热水浴的方式加热生成的绿色沉淀，观察到沉淀由绿变白的趋势，说明Fe （OH）₂•nH₂O受热分解生成氢氧化亚铁和水，反应的化学方程式为：Fe（OH）₂•nH₂OFe（OH）₂+nH₂O．

故填：Fe（OH）₂•nH₂OFe（OH）₂+nH₂O．

（5）在研究由Fe²⁺制备Fe（OH）₂的过程中，有助于对沉淀由“白”变“绿”的现象进行合理解释的实验设计新思路可以是：向Fe²⁺和Fe³⁺的混合液中加入NaOH溶液后，观察生成的沉淀的颜色是否为灰绿色（或者将Fe（OH）₃和Fe（OH）₂混合后观察其颜色）．

故填：向Fe²⁺和Fe³⁺的混合液中加入NaOH溶液后，观察生成的沉淀的颜色是否为灰绿色（或者将Fe（OH）₃和Fe（OH）₂混合后观察其颜色）．

【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．