臭氧可用于净化空气、饮用水的消毒、处理工业废物和作漂白剂。 (1

臭氧可用于净化空气、饮用水的消毒、处理工业废物和作漂白剂。

(1)臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：6Ag(s)＋O3(g)===3Ag2O(s)　ΔH＝－235.8 kJ·mol－1。已知2Ag2O(s)===4Ag(s)＋O2(g)

ΔH＝＋62.2 kJ·mol－1，则常温下反应2O3(g)===3O2(g)的ΔH＝________。

(2)配平下面反应的化学方程式(将各物质的化学计量数填在相应的方框内)：

(3)科学家P.Tatapudi等人首先使用在酸性条件下电解水的方法制得臭氧。臭氧在阳极周围的水中产生，电极反应式为3H2O－6e－===O3↑＋6H＋，阴极附近溶解在水中的氧气生成过氧化氢，其电极反应式为_______________________。

(4)空气中臭氧的检测方法是将空气慢慢通过足量KI淀粉溶液，若溶液变蓝色，则说明空气中含有O3。已知O3与KI溶液反应生成两种单质，则该反应的离子方程式为_____________________________________________________。

【解析】　(1)由盖斯定律可得2O3(g)===3O2(g)

ΔH＝－285.0 kJ·mol－1。(2)O3～2e－～O2－，2NaOCN～6e－～N2，根据得失电子守恒有2NaOCN～6e－～3O3，再根据原子守恒配平即可。(3)阴极发生还原反应，在酸性条件下，氧气得电子结合氢离子形成H2O2。(4)根据生成两种单质可知，O3将KI氧化为I2，同时O3被还原为O2，由O3～2e－～O2－，2KI～2e－～I2，可得2KI～2e－～O3，再根据原子守恒配平即可。

【答案】　(1)－285.0 kJ·mol－1

(2)2　3　1　1　3　1

(3)3O2＋6H＋＋6e－===3H2O2(或O2＋2H＋＋2e－===H2O2)

(4)2I－＋O3＋H2O===2OH－＋I2＋O2