在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢

     在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物

  （1）氨气是共价型氢化物。工业常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu(NH₃)₂]Ac}的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH₃COO^-简写为Ac^-）。反应方程式为：[Cu(NH₃)₂]Ac+ CO+NH₃[Cu(NH₃)₃CO]Ac

①请写出基态Cu原子的电子排布式                  。

②氨水溶液中各元素原子的第一电离能从大到小排列顺序为                ，理由是      

                 ；其中NH3应为            （填“极性”或“非极性”）分子。

③醋酸分子中的两个碳原子的化方式分别是               。

④生成物[Cu(NH₃)₃CO]Ac中所含化学键类型有          。（填序号）

a．离子键       b．金属键     c． 共价键        d． 配位键    

（2）某离子型氢化物化学式为XY₂，晶胞结构如下图所示，其中6个Y原子（○）用阿拉伯数字1~6标注。

①已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上。则5、6号Y原子均在晶胞         。（填“侧面”或“内部”）  

②根据以上信息可以推知，XY₂晶体的熔沸点　　　（填“＞”“＝”“＜”）固态氨的沸点。

③若该晶胞的边长为a nm，密度为，XY₂的摩尔质量为，则阿伏加德罗常数可表示为　　　

【答案】（除特殊标注外，每空2分，共15分）

（1）①3d¹⁰4s¹    ②N > O >H   非金属性越强，元素的第一电离能越大，但第VA元素的电子因为是半充满，第一电离能反常大于第VIA   极性（1分）  

③sp³和sp²       ④acd

（2）①内部（1分）    ②>（1分）     ③

 [Cu(NH₃)₃CO]+和Ac -之间形成离子键，所以选acd。（2）①X为8个顶点加一个体心，晶胞中一共含有2个X，则由氢化物化学式为XY₂，则该晶胞中含有4个Y，又1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上，则实际为2个Y原子，则5、6号Y原子均在晶胞内部。②XY₂晶体为离子晶体，氨气为分子晶体，所以XY2晶体的熔沸点高于氨的熔沸点。③晶胞中含有2个XY₂，所以有关系式为，(a*10^-9)³*10^-6  N_A/2=M，则N_A=

考点：位置结构和性质的相互关系，原子核外电子排布，晶胞的计算