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A.通乙烷的电极为负极

B.参加反应的O2与C2H6的物质的量比为7∶2

C.放电一段时间后,KOH的物质的量浓度不变

D.电解质溶液中,

向正极移动

答案

解析:该燃料电池的总反应为2C2H6+7O2+8KON4K2CO3+10H2O,乙烷发生氧化反应作负极,参加反应的氧气和乙烷的物质的量比为7∶2,因此选项A和B正确。由总反应方程式可知,随着反应的进行,氢氧化钾的浓度会变小。同时在电池工作时,电解质液中的阴离子碳酸根离子应向负极移动。

答案:AB


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